Формула оксида магния в химии

Магний окись, ч

Цена без НДС, от 1тн.

Химическая формула: MgO
Синоним: Магний оксид, магнезия, окисел магния, жженая магнезия
Международное название: Magnesium Oxide
CAS No: 1309-48-4
Квалификация: « чда»
Внешний вид: белый порошок
Фасовка: мешки, 25 кг
Условия хранения: в сухом, хорошо проветриваемом помещении.

Описание:
МАГНИЯ ОКСИД ( Магний окись, магний оксид, магнезия) MgO — бесцветные кристаллы. Летучесть Магния окиси становится заметной при 2000 °С. Растворимость Оксида магния в воде незначительна. В мелкокристаллическом состоянии в виде тонкого белого порошка ( так называемая аморфная MgO) поглощает пары воды и CO2 из воздуха, образуя Mg (OH )2 и MgCO3; легко взаимодействует с кислотами. Сильно прокалённая Магния окись утрачивает способность присоединять воду и растворяться в кислотах.

Получение:
Магния оксид встречается в природе в виде редкого минерала периклаза. В промышленности Магния окись получают обжигом магнезита и доломита, термическим разложением магния сульфата, основного карбоната 3MgCO3×Mg (OH )2×3H2O ( белая магнезия). Свойства товарного продукта ( жжёная магнезия) зависят от условий получения, и его сорта различаются по объёмному весу ( лёгкости), сорбционной способности, химической активности и др.

Применение:
• Тяжёлые сорта Магния оксида применяют в производстве огнеупоров.
• Менее тяжёлые — для получения магнезиальных цементов и стройматериалов.
• Лёгкие — для очистки нефтепродуктов и как наполнитель в резиновой промышленности.
• В медицине магний оксид ( под названием магнезия жжёная) применяют внутрь как щелочное средство при повышенной кислотности желудочного сока и при отравлении кислотами и др.

Окись магния формула

Оксид магния(II) — Оксид магния Оксид магния (жжёная магнезия, периклаз), MgO бесцветные кристаллы, нерастворимые в воде, пожаро и взрывобезопасен. Основная форма минерал периклаз. Содержание 1 Свойства 2 … Википедия

Оксид магния (II) — Оксид магния Оксид магния (жжёная магнезия, периклаз), MgO бесцветные кристаллы, нерастворимые в воде, пожаро и взрывобезопасен. Основная форма минерал периклаз. Содержание 1 Свойства 2 … Википедия

ОКСИД МАГНИЯ — (магнезия, MgO), белый нейтральный стойкий порошок, получающийся при горении магния в кислороде. Он используется в промышленности для производства огнеупорного кирпича и в медицине в желудочных порошках. Карбонат магния (МgСО3), который находится … Научно-технический энциклопедический словарь

оксид магния — жжёная магнезия магнезия (MgO) [http://slovarionline.ru/anglo russkiy slovar neftegazovoy promyishlennosti/] Тематики нефтегазовая промышленность Синонимы жжёная магнезиямагнезия EN magnesiamagnesium oxide … Справочник технического переводчика

Читайте также:  Дерматит на нервной почве симптомы и лечение

ОКСИД МАГНИЯ — окись магния, магнезия (MgO) белый порошок; плотность 3570 кг/м3; tпл=2800°С; обладает основными свойствами. Применяют как огнеупорный материал и в качестве огеливателя при изготовлении керамических форм по постоянным моделям с этилсиликатным … Металлургический словарь

Магния окись — Оксид магния Оксид магния (жжёная магнезия, периклаз), MgO бесцветные кристаллы, нерастворимые в воде, пожаро и взрывобезопасен. Основная форма минерал периклаз. Содержание 1 Свойства 2 … Википедия

Магния карбонат основной — Магния карбонат (Magnesii carbonas) Химическое соединение ИЮПАК Карбонат магния Брутто формула MgCO … Википедия

Оксид-сульфат титана — Общие Систематическое наименование Оксид сульфат титана Традиционные названия Основной сернокислый титан; оксосульфат титана; сульфат титанила Химическая формула TiOSO4 Физические свойства … Википедия

Оксид золота(III) — Общие … Википедия

Оксид алюминия — Общие … Википедия

Оксид магния, свойства, получение, химические реакции

Оксид магния, свойства, получение, химические реакции.

Оксид магния – неорганическое вещество, имеет химическую формулу MgO.

Краткая характеристика оксида магния:

Оксид магния – неорганическое вещество белого цвета.

Так как валентность магния равна двум, то оксид магния содержит один атом кислорода и один атом магния.

Химическая формула оксида магния MgO.

Плохо растворяется в воде, вступает с ней в реакцию.

Легкий, рыхлый порошок, легко впитывает воду.

Физические свойства оксида магния:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула MgO
Синонимы и названия иностранном языке magnesium oxide (англ.)

магнезия жженая (рус.)

Получение оксида магния:

Оксид магния получают обжигом минералов магнезита и доломита .

Он получается в результате химической реакции – термического разложения карбоната кальция и карбоната магния:

CaCO3·MgCO3 → CaО + MgО + СО2 (t = 900-1200 o C);

MgCO3 → MgО + СО2 (t > 650 o C);

CaCO3 → CaО + СО2 (t = 900-1200 o C).

MgCO3 – химическая формула магнезита.

Это промышленный способ получения оксида магния.

Химические свойства оксида магния. Химические реакции оксида магния:

Оксид магния относится к основным оксидам.

Химические свойства оксида магния аналогичны свойствам основных оксидов других металлов . Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция оксида магния с водородом:

В результате реакции образуется магний и вода .

2. реакция оксида магния с углеродом:

MgО + С → Mg + СО (t = 2000 o C).

В результате реакции образуется магний и оксид углерода .

3. реакция оксида магния с серой:

2MgО + 3S → 2MgS + SО2.

В результате реакции образуется сульфид магния и оксид серы .

4. реакция оксида магния с азотом:

2MgО + N2 → 2Mg + 2NО.

В результате реакции образуется магний и оксид азота .

5. реакция оксида магния с кремнием:

2MgО + Si → 2Mg + SiО2.

В результате реакции образуется магний и оксид кремния .

6. реакция оксида магния с калием:

MgО + 2K → Mg + K2О.

В результате реакции образуется магний и оксид калия .

7. реакция оксида магния с кальцием:

MgО + Са → Mg + СаО (t = 1300 o C).

В результате реакции образуется магний и оксид кальция .

8. реакция оксида магния с алюминием:

В результате реакции образуется магний и оксид алюминия .

9. реакция оксида магния с хлором и углеродом:

MgO + Cl2 + С → MgCl2 + СО (t = 800-1000 o C).

В результате реакции образуется хлорид магния и оксид углерода .

10. реакция оксида магния с водой:

MgО + Н2О → Mg(ОН)2 (t = 100-125 o C).

Оксид магния реагирует с водой , образуя гидроксид магния.

11. реакция оксида магния с оксидом углерода (углекислым газом):

Оксид магния реагирует с углекислым газом (являющийся кислотным оксидом), образуя соль – карбонат магния.

12. реакция оксида магния с оксидом серы:

Оксид серы также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соответственно соль – в первом случае – сульфит магния, во втором случае – сульфат магния.

13. реакция оксида магния с оксидом кремния:

MgО + SiО2 → MgSiО3 (t = 1100-1200 o C).

Оксид кремния также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – силикат магния.

14. реакция оксида магния с оксидом фосфора:

Оксид фосфора также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль соответственно: ортофосфат магния и фосфит магния.

15. реакция оксида магния с оксидом алюминия:

Оксид алюминия является амфотерным оксидом. Это значит, что как амфотерный оксид оксид алюминия проявляет свойства как кислотных, так и основных соединений. В результате реакции образуется соль – алюминат магния (шпинель).

16. реакция оксида магния с оксидом железа :

В результате реакции образуется соль – феррит магния. Реакция протекает при прокаливании реакционной смеси.

17. реакция оксида магния с оксидом азота :

В результате реакции образуются соль – нитрат магния.

18. реакция оксида магния с плавиковой кислотой:

В результате химической реакции получается соль – фторид магния и вода.

19. реакция оксида магния с азотной кислотой:

В результате химической реакции получается соль – нитрат магния и вода .

Аналогично проходят реакции оксида магния и с другими кислотами.

20. реакция оксида магния с бромистым водородом (бромоводородом):

В результате химической реакции получается соль – бромид магния и вода .

21. реакция оксида магния с йодоводородом:

В результате химической реакции получается соль – йодид магния и вода .

22. реакция оксида магния с оксидом кальция и кремнием:

2MgO + CaO + Si → CaSiO3 + 2Mg.

В результате химической реакции получается соль – силикат кальция и магний .

23. реакция оксида магния с хлоридом натрия:

В результате химической реакции получается соль – хлорид магния и оксид натрия .

24. реакция оксида магния с хлоридом железа:

В результате химической реакции получается соль – хлорид магния и оксид железа .

25. реакция оксида магния с гидроксидом калия :

В результате химической реакции получается гидроксид магния и оксид калия .

Применение и использование оксида магния:

Оксид магния используется для производства огнеупоров, цементов , очистки нефтепродуктов, как наполнитель при производстве резины , в качестве пищевой добавки E-530.

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

оксид магния реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида магния
реакции с оксидом магния

  • ← Подледная связь
  • Оксид алюминия, свойства, получение, химические реакции →

Справочники

Востребованные технологии

  • Концепция инновационного развития общественного производства – осуществления Второй индустриализации России на период 2017-2022 гг. (105 959)
  • Экономика Второй индустриализации России (101 559)
  • Программа искусственного интеллекта ЭЛИС (23 410)
  • Метан, получение, свойства, химические реакции (16 591)
  • Мотор-колесо Дуюнова (15 524)
  • Гидротаран – самодействующий энергонезависимый водяной насос (14 987)
  • Природный газ, свойства, химический состав, добыча и применение (14 457)
  • Прямоугольный треугольник, свойства, признаки и формулы (14 192)
  • Крахмал, свойства, получение и применение (13 979)
  • Целлюлоза, свойства, получение и применение (12 447)

Поиск технологий

О чём данный сайт?

Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

О Второй индустриализации

Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

Ссылка на основную публикацию
Филиал на Каширской — Филиалы
«Медквадрат» - сеть клиник для взрослых и детей Медквадрат - территория стоп-коронавирус COVID19 «Медквадрат» предпринимает самые жесткие меры для обеспечения...
Факты о раке полости рта — АУ; Республиканская стоматологическая поликлиника; Минздрава Чувашии
Факты о раке полости рта Что такое рак полости рта? Рак ротовой полости – это атипичное разрастание клеток в тканях...
Факты об эндометриозе — Статьи — Медицинская Клиника Мед Скан
Консультация врача андролога Эндометриоз мочевыводящих путей – редкое заболевание, по данным мировой литературы его распространенность 1–2 % случаев, 90% из...
Филлеры в носогубные складки — коррекция морщин, результаты введения
Филлеры в носогубные складки – мгновенное преображение Филлеры в носогубные складки – безоперационная методика введения в область этих заломов препаратов,...
Adblock detector